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小点点
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文章主題:咨询一下降ph的方法
發表於: 2018/1/9 下午 11:43:43
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您好又来打扰了，这样我的情况是用勾兑水，由于水源地的自来水ph高7.8，我勾兑完的水gh8，但ph总在7以上，我今天想请叫一下，除用纯水勾兑和水草泥降酸和微酸滤材等降酸办法外，有其他降酸方法吗?我知道有ph降低剂，但是不清楚用什么牌子的适合水草，你们公司的ph降低剂大陆没有，其他品牌的ph降低剂不清晰是否对水草合适。
有一个牌子是jbl的ph降低剂说明不含磷我觉得可用。想听听意见。
另外如果还有经济的方法用酸来降ph的话，用什么酸对水草养殖影响小。
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Robert
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16主題 3712文章
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| 發表於: 2018/1/10 上午 07:42:10
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在HCO3-/CO2緩衝系統中，如果不降低HCO3-濃度，極難將pH降低。要降低HCO3-濃度的方法，就是用酸去局部中和。有許多酸都可用，其中包括無機酸，以及有機酸。無機酸應使用不含磷及氮的酸，如稀鹽酸、稀硫酸都可以用。有機酸最常用的就是醋酸和檸檬酸。只要不將TDS提的過高，它們對水草的影響都很少。
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小点点
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29主題 27文章
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| 發表於: 2018/1/10 下午 01:45:38
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用稀盐酸行吗?
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Robert
身份: 網站管理員
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16主題 3712文章
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| 發表於: 2018/1/10 下午 01:56:26
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當然行。
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黄药师
身份: 討論區版主
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98主題 552文章
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| 發表於: 2018/1/11 上午 12:25:05
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以前的砂缸中，做法是加入食用醋，发觉要加许多的。后来认为既然水草也需要二氧化碳，在砂缸还是泥缸中输入二氧化碳，水体的pH自然就会降到想要的度数了，加个pH监测仪，控制缸水在6.5左右。现在一直都是这样操作，这个作法不知有没有问题？
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黄药师
身份: 討論區版主
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98主題 552文章
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| 發表於: 2018/1/11 上午 12:53:26
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------Robert於2018/1/10 上午 07:42:10說---------
在HCO3-/CO2緩衝系統中，如果不降低HCO3-濃度，極難將pH降低。要降低HCO3-濃度的方法，就是用酸去局部中和。有許多酸都可用，其中包括無機酸，以及有機酸。無機酸應使用不含磷及氮的酸，如稀鹽酸、稀硫酸都可以用。有機酸最常用的就是醋酸和檸檬酸。只要不將TDS提的過高，它們對水草的影響都很少。 |
1，加入其它的酸如稀盐酸或醋酸，引起HCO3-浓度的降低，这好理解。
2，砂缸中通入二氧化碳，缸水的pH降低是由于二氧化碳跟水合成碳酸，碳酸再分离出氢离子+碳酸氢根离子。水体中的氢离子增加了，酸碱值会下降，这也好理解。只是想不透缸水中的HCO3-是如何减少的，一个碳酸分子解析出一个氢离子+一个碳酸氢根离子，这个氢离子消耗掉水体原有的HCO3-，但是又带入一个HCO3-，通入二氧化碳，pH下降这是事实，是否碳酸与其它酸的调降机制不一样？请老大指导一下！
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Robert
身份: 網站管理員
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16主題 3712文章
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| 發表於: 2018/1/11 上午 10:39:00
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這問題值得重視，可是自從本網站設置以來，迄今為止只有您一人提出來，實在非常難得。我想其他相關網站可能也未曾有人會提出類似問題，縱使有，相信能正確回答的網站或網友，恐怕少之又少。要回答您問題之前，請先了解以下的基本概念：
（1）一般自然水（含自來水）的緩衝系統是由【HCO3-】/【CO2】來主導，只要【HCO3-】/【CO2】的比值一定，那麼它的pH也會一定，因此若要改變它的pH，必須改變【HCO3-】/【CO2】比值。
（2）改變【HCO3-】/【CO2】比值的方法有二種基本途徑：第一、改變HCO3-濃度；或第二、改變CO2濃度。
（3）改變HCO3-濃度的方法主要有二：第一、用酸去中和局部的HCO3-，使其濃度降低；或添加HCO3-提升劑，使其濃度提高。
（4）改變CO2濃度的方法只有一種，即強制輸入CO2於水中。
接下來回答您的問題如下：
（1）假設水中無CO2存在，只有HCO3-存在，在此種狀態下，HCO3-將會發生水解反應產生OH-，使水質呈鹼性，其反應如下：
HCO3-＋H2O ←→ H2CO3＋OH-
然而，如果水中存在CO2（H2CO3）時，則上述可逆反應可能會受到偏高CO2的抑制。即當CO2濃度高並打破化學平衡時，反應向左進行，使HCO3-的水解反應受到影響，或根本無法產生水解反應。
（2）另再設水中無HCO3-存在，只有CO2存在，在此種狀態下，CO2溶入水中會局部形成H2CO3（碳酸），而後H2CO3局部再發生解離反應產生H+，如此一來，將會使水質呈酸性，其反應如下：
CO2＋H2O ←→ H2CO3
H2CO3 ←→ HCO3-＋H+
不過，如果水中存在偏高的HCO3-，上述可逆反應即會受到HCO3-的抑制。即當HCO3-濃度高時，反應向左進行，使H2CO3的解離反應受到影響或根本無法解離。
（3）若水中HCO3-為常數，以及又強制輸入CO2於水中，這樣的操作，並不會讓HCO3-被消耗，它的濃度並未產生任何變化，不過它的水解反應卻受到抑制，無法再使水質呈鹼性，但CO2溶入水中後的解離反應卻能呈現出來，因此能使水質呈酸性。當CO2不再強制輸入時，並再度與大氣取得CO2平衡時，水質pH又回復原狀。
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Rocky
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25主題 374文章
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| 發表於: 2018/1/11 上午 11:08:07
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早上進來, 看到黃藥師問的這個問題. 本想試著回答但一直卡在跟黃藥師同樣的點, 我錯在 HCO3- 是檢性這個觀點... 應該是要水解後會生成 OH- 才算鹼.
一直想著 H2CO3 <- -> H+ HCO3- 的平衡反應卻忘了 HCO3- + H2O -> H2CO3 + OH- 這一點.
"反應受到某濃度偏高而抑制反應進行"在 「水族缸的管理」裡 KH 那遍都有讀到, 但當有人問起時卻問答不來...
黃藥師這一問加上 Robert 老大這一答真是給了我一個很好的復習. 我還得加油啊 (最近自己上網學習高中化學 >_< )
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黄药师
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98主題 552文章
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| 發表於: 2018/1/11 下午 12:26:55
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1，通过这一问一答，我也明白了水体的pH是由HCO3-\CO2决定的，过去一直认为是由HCO3-的量决定的。这就很好的解释了过去在一个空缸里将自来水爆气，第二天pH会由7.1上升到8.0左右，也是想不明白打气怎么就会让HCO3-减少了，原来是水体中的CO2少了，这个比值自然就大了。
2，R兄上网学习高中化学是为了工作需要还是为了业余玩水草的需要？
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Rocky
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| 發表於: 2018/1/11 下午 03:44:02
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------黄药师於2018/1/11 下午 12:26:55說---------
1，通过这一问一答，我也明白了水体的pH是由HCO3-\CO2决定的，过去一直认为是由HCO3-的量决定的。这就很好的解释了过去在一个空缸里将自来水爆气，第二天pH会由7.1上升到8.0左右，也是想不明白打气怎么就会让HCO3-减少了，原来是水体中的CO2少了，这个比值自然就大了。
2，R兄上网学习高中化学是为了工作需要还是为了业余玩水草的需要？ |
我的工作領域是有關電機/電子/軟體的東西, 學化學是為了玩草, 想能看懂大大們寫的寶貴資訊. 也想要彌補我高中沒能讀高中化學的遺憾.
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